戴氏問答:金屬鈉的焰色反映操作分為哪幾步 焰色反
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教學(xué)形式,寓教于樂。 高中政治必修一單元知識(shí)框架圖。此鏈接有詳細(xì)解答高中政治必修一單元知識(shí)框架圖 高中期末溫習(xí)方式: 一、是
口碑還挺不錯(cuò)的,課程涵蓋了小學(xué)、初中、高中,課程管理體系很不錯(cuò),全程跟蹤式教學(xué),家長會(huì)很省心。還開設(shè)有一對(duì)一個(gè)性化小班、幾人精品小班和名師中班,可以根據(jù)學(xué)習(xí)需要自行選擇,也不用擔(dān)心報(bào)班時(shí)間的問題,因?yàn)樗麄兪菨L動(dòng)開班,學(xué)生可以隨到隨學(xué),根據(jù)自身情況選擇班級(jí)上課。
實(shí)驗(yàn)用品 鉑絲(或鐵絲、鎳絲)、酒精燈(或煤氣燈、本生燈、酒精噴燈)、稀鹽酸、藍(lán)色鈷玻璃(磨練鉀時(shí)用)。 操作歷程 ①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色。 ②蘸取試樣(固體也可以直接蘸?。┰跓o色火焰上灼燒考察火焰顏色(若磨練鉀要透過藍(lán)色...
金屬鈉的焰色反映操作分為哪幾步化學(xué)中有許多反映歷程稀奇優(yōu)美的實(shí)驗(yàn),焰色反映就是其中一種,有些同硯想做這個(gè)實(shí)驗(yàn)然則卻不知從何下手,下面小編就為人人整理出了步驟,以供參考。
大部門焰色反映該怎么操作一樣平時(shí)方式
實(shí)驗(yàn)用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍(lán)色鈷玻璃(磨練鉀時(shí)用)。
操作歷程:①將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣在無色火焰上灼燒,考察火焰顏色(若磨練鉀要透過鈷玻璃考察)。③將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色
特殊方式(借鑒)
用石棉繩醮取待測(cè)金屬離子的甲醇溶液直接點(diǎn)燃舉行焰色反映實(shí)驗(yàn),操作簡(jiǎn)捷,征象顯著。
準(zhǔn)備
通俗石棉繩一根(約m)、洋火、金屬的鹽酸鹽或硝酸鹽、試劑瓶、L小燒杯、鉸剪。
方式及步驟
(劃分將幾種準(zhǔn)備舉行焰色反映的金屬鹽酸鹽或硝酸鹽配成甲醇的飽和溶液于試劑瓶中,備用。
(取L~L需要舉行焰色反映的金屬鹽酸鹽或硝酸鹽劃分置于L小燒杯中,把石棉繩的一端浸入約m~m,取出,用洋火點(diǎn)燃,即可顯著地考察到該金屬離子的焰色。
方式特點(diǎn)
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學(xué)校的綜合練習(xí)的內(nèi)容和氛圍,以及對(duì)你掌握知識(shí)的檢驗(yàn),是一個(gè)人在校外得不到的.學(xué)習(xí)主要靠自己看書,做題,重要的是不斷總結(jié),思考,上課專心聽講,就夠了.如果想彌補(bǔ)知識(shí)上的漏洞或解決知識(shí)中的某類問題,可以適當(dāng)找有經(jīng)驗(yàn)的家教,重點(diǎn)解決.不宜完全離開學(xué)校.即使半年沒上學(xué)的藝術(shù)生,三月份回來,我也鼓勵(lì)他們?cè)谛W(xué)習(xí),自己時(shí)間上多付出.(該方式的燃料為甲醇,它的火焰顏色很淡,對(duì)金屬離子焰色的考察滋擾小。
(石棉是一種耐火質(zhì)料,實(shí)驗(yàn)時(shí),它只是作為燃料載體,自己并不燃燒,因而著實(shí)驗(yàn)效果顯著好于脫脂棉或?yàn)V紙等可燃物作燃料載體。
(火焰較高,焰色較純,燃燒時(shí)間較長,便于考察。
注重事項(xiàng)
(試劑瓶中剩余溶液可用石蠟將瓶口封住,防止甲醇揮發(fā),可再用。
(考察鉀離子焰色時(shí),需透過藍(lán)色鈷玻璃,征象更顯著。
鉀和鈉的焰色反映有什么區(qū)別焰色反映基本都可以這樣操作:洗(稀鹽酸)、燒、蘸、燒、洗(檢測(cè)完),詳細(xì)操作如下:鈉Na:
用鉑絲蘸少量稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色
用鉑絲蘸取少量待測(cè)試劑在無色火焰上灼燒
若火焰為黃色,則待測(cè)試劑中含Na
鉀K:
用鉑絲蘸少量稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色
用鉑絲蘸取少量待測(cè)試劑在無色火焰上灼燒
透過藍(lán)色鈷玻璃考察(濾去雜質(zhì)Na焰色),若火焰為紫色,則待測(cè)試劑中含K
焰色反映原理是什么金屬和它們的鹽類,在灼燒時(shí)能發(fā)生差其余顏色。這是由于當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí),原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)固的,很快躍遷回能量較低的軌道,這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光局限內(nèi),因而能使火焰泛起顏色。
電子躍遷時(shí)能量的轉(zhuǎn)變就不相同,就發(fā)出差異波長的光,以是放出光的顏色也就差異。另外,同硯要注重一點(diǎn),焰色反映不是化學(xué)轉(zhuǎn)變。
焰色反映步驟是什么戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com